Jawabanmassa aluminium yang diperoleh sebesar 33,575 gram setiap jamnya. Pembahasan Untuk menghitung massa yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan Hukum 1 Faraday : "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik (Q).

3 Aluminium (Al) Proses Pembuatan Unsur Al dari bijih bauksit Al2O3.nH2O. Proses Hall: Flotasi (pengapungan) – Roasting (pemanggangan) – Reduksi – Elektrolisis (pemurnian) Elektrolisis: 2Al2O3 (leburan) = > 4Al + 3O2 , penggunaan Kreolit (Na3AlF6) bertujuan untuk menurunkan titik leleh leburan Al2O3; 4. Silikon (Si)

MangKetutu. Elektrolisis Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi .penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan Prosespembuatannya melalui reaksi elektrolisis lelehan garam kloridanya. Misal pembuatan logam natrium. NaCl → Na + + Cl-katoda: Na + + e → Na anoda: 2 Cl-→ Cl 2 + 2 e Hall-Heroult Hall-Heroult adalah proses pembuatan logam aluminium dari bauksit. Pengolahan aluminium dari bauksit berlangsung dalam dua tahap. UnsurMagnesium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan magnesium klorida. Sekarang ini, Mg juga dapat diperoleh dari air. c. Unsur Aluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit yang dilarutkan dalam kriolit cair. Proses ini dikenal dengan proses Hall. > 2 Al2O3(s) d. Silikon Oksida (Silika) Si(s) + O2(g) > SiO2(s) e. Fosfor (V) Oksida

Elektrolisislelehan garam NaCl dan LiCl untuk mendapatkan Li dan Na disebut proses Downs dan elektrolisis lelehan garam MgCl2 untuk mendapatkan Mg disebut proses Dow. (MgCO3) dan cangkang telur/dolomit (MgCO3.CaCO3),

O62t. 273 52 224 240 53 268 12 459 187

aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan al2o3